高中化學必修1全冊課件（人教版） (2)

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第1課時 物質的量的單位——摩爾,課前自主學習(學生用書P10),一?物質的量的單位——摩爾1.物質的量物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,它表示含有一定數目粒子的集合體,符號為n?單位為摩爾,符號mol?物質的量計量對象為原子?離子?分子?原子團?質子?中子?電子等所有微觀粒子?,2.摩爾?阿伏加德羅常數標準:1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg12C中所含的碳原子數相同,約

2、為6.02×1023,把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數,符號NA?3.物質的量(n)?阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系,二?摩爾質量1.概念:單位物質的量的物質所具有的質量,符號M,常用單位g/mol或g·mol-1?2.物質的量(n)?質量(m)?摩爾質量(M)的關系,誘思探究:水是我們離不開的物質,水的摩爾質量與水的質量多少有關系嗎?提示:水是純凈物,水的摩爾質量是18

3、 g/mol,是一個定值,與水的質量多少無關?,課堂深化探究(學生用書P10),一?物質的量及其單位——摩爾1.物質的量(1)是國際七個基本物理量之一,它表示含有一定數目粒子的集合體,符號是n,單位是mol?(2)“物質的量”四個字是一個整體,不可分割,用于計量構成物質的微觀粒子(如分子?原子?離子?電子等)或微觀粒子的特定組合,不能用于計量宏觀物質?,2.摩爾(1)物質的量的單位,國際七個基本單位之一,每摩爾物質含有阿伏加德羅

4、常數個粒子,符號mol?(2)使用摩爾時必須指明物質粒子的名稱或符號或化學式或符號的特定組合?如1 mol H表示1mol氫原子,1 mol H2表示1 mol氫分子(或氫氣),1 mol H+表示1 mol氫離子,但如果說“1 mol氫”就違反了使用準則,因為氫是元素名稱,不是粒子名稱,也不是粒子的符號或化學式?,3.阿伏加德羅常數科學上把0.012 kg12C所含有的碳原子數叫阿伏加德羅常數,近似值為6.02×1023

5、 mol-1,符號NA,單位mol-1?特別提示:①物質的量?阿伏加德羅常數是兩個物理量,摩爾為物質的量的基本單位?②6.02×1023mol-1為阿伏加德羅常數的近似值,計算時常用6.02×1023mol-1代替阿伏加德羅常數?③阿伏加德羅常數是一個有單位的物理量,而不是一個純數,但使用時可直接表示粒子數,如1 mol H2O含有的原子數為3NA?,二?物質的質量?摩爾質量?相對分子質量(或相對原子質量)的區(qū)

6、別與聯(lián)系物質的相對分子(原子)質量物質的質量摩爾質量區(qū)別數值,特征以一個C-12原子質量的作為標準,其他分子(或原子)的質量與它相比較所得的數值,固定不變質量數值是任意的對于給定物質,其摩爾質量數值是固定不變的單位1g或kgg·mol-1聯(lián)系單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量,以g·mol-1為單位時,它在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量,典 例 剖 析(學生用書P11),知識點一 阿伏加德

7、羅常數例1 下列說法中,不正確的是( )A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子B.0.012 kg12C約含有6.02×1023個碳原子C.阿伏加德羅常數的“集體”就是1 molD.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱,〔解析〕 構成物質的微粒除原子之外,還有分子?離子等,故A錯誤;0.012 kg12C所含的微粒數(碳原子)即為阿伏加德羅常數,即為1 mol C原子,B正確;1

8、mol任何物質所含的微粒數即為阿伏加德羅常數,所以C正確;摩爾這一單位所指的對象是微粒,而微粒種類繁多,故需要指明名稱,D正確?,〔答案〕 A,知識點二 摩爾質量例2 下列說法正確的是( )A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒B.1 mol 水中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D.NaOH的摩爾質量等于40 g,〔解析〕 掌握摩爾質量及其單位是解答本題

9、的關鍵?A中沒有具體指出是氫的什么微粒,是氫分子還是氫原子不指明就無法解答,因此是錯誤的;B中水是具體物質,由水分子的構成可知該說法正確;C中鈉的摩爾質量以g·mol-1為單位時,在數值上等于該種原子的相對原子質量,而相對原子質量單位為1,摩爾質量的單位是g/mol,C也錯誤;D的單位錯誤,故只有B正確?〔答案〕 B,知識點三 有關物質的量的計算例3 49 g H2SO4的摩爾質量是________,其物質的量為__

10、______,1.5 mol H2SO4的質量是________,其中含有________ mol H,含有________g O?,98 g/mol,0.5 mol,147 g,3,96,〔解析〕 H2SO4的摩爾質量數值上等于其相對分子質量,即為98 g/mol?H2SO4的質量?摩爾質量和物質的量三者之間的關系是:n(H2SO4)=;1個H2SO4中含有2個H?4個O原子,則1 mol H2SO4中含有2 mol H?4

11、mol O;氧原子的質量?摩爾質量和物質的量三者之間的關系是:m(O)=n(O)·M(O)?,點評〕 在將物質的量應用于粒子數目的計算時,要特別注意兩點:一是弄清與計算有關的是什么粒子,如分子?離子?原子?電子?質子?中子等;二是粒子所包含的種類和數目,如1個H2O中含有2個H?1個O?10個電子和10個質子,則1 mol H2O中就含有2 mol H?1 mol O?10 mol電子和10 mol質子?,課內針對性訓練(學

12、生用書P12),1.下列關于摩爾的說法中,正確的是( )A.摩爾是表示物質質量的單位B.摩爾是七個基本物理量之一C.摩爾是表示物質的數量的單位D.摩爾是物質的量的單位答案:D解析:本題考查物理量與單位的匹配性,明確誰是單位,誰是物理量,區(qū)別“物質的量”與“物質的質量”是兩個不同的物理量?質量的常用單位是千克,物質的量的常用單位為摩爾?摩爾是一個單位,不是物理量,摩爾是“物質的量”這個物理量的單位,故D正確?,2.下列說

13、法正確的是( )A.摩爾質量就等于物質的式量B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍C.CO2的摩爾質量是44 gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等答案:D解析:摩爾質量的單位是g·mol-1,物質的式量的單位是1,對同一物質來說,只能說二者在數值上相等,故A?B?C均錯誤;硫酸與磷酸的相對分子質量相等,故其摩爾質量也相等?,3.在下列物質中,其物質的量為0.2 mol的是( )A.

14、0.2 g CO2 B.3.6 g H2OC.3.2 g O2D.7.3 g HCl答案:BD,解析:根據摩爾質量的定義式n= 代入數值可解得A?B?C?D選項所列物質的物質的量分別為mol?0.2 mol?0.1 mol?0.2 mol?,4.相同物質的量的CO2和O2,其分子數目之比為________,原子數目之比為________,氧原子數目之比為________;質量相同的CO2和O2,其物質

15、的量之比為________?,1：1,3：2,1 ：1,8 ：11,課后優(yōu)化訓練(學生用書P12),基礎強化1.下列說法正確的是( )A.物質的量可理解為物質的質量B.物質的量就是物質的粒子數目C.物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量D.物質的量的單位——摩爾只適用于分子?原子和離子答案:C解析:物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的物理量,其單位為摩爾;摩爾適用于微觀粒子,如分子?原子?離子?電子等?,

16、2.下列對于阿伏加德羅常數的理解,正確的是( )A.阿伏加德羅常數是化學上常用的一個單位B.某物質含有8 mol分子,也可以說該物質含有的分子數目是8NAC.通常情況下,近似值6.02×1023就是我們所說的阿伏加德羅常數D.粒子的數目越多,所含粒子的物質的量不一定越大答案:B,解析:阿伏加德羅常數是一個物理量,其單位是mol-1,A不正確;1 mol分子含有的分子數目就是NA個分子,常用近似值6.02

17、5;1023個分子來表示,B正確;阿伏加德羅常數不是一個單純的數,C不正確;根據n=分析,粒子的數目越多,所含粒子的物質的量一定越大,D不正確?,3.下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是( )A.32克O2所含的原子數目為NAB.0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子數目為NAD.0.5NA個氫氣分子的物質的量是0.5 mol答案:A解析:32 g O2的物質的

18、量是1 mol,含有氧分子的個數為NA,含有氧原子數目為2NA?,4.下列敘述中正確的是( )A.H2O的相對分子質量為18 gB.兩種不同物質的物質的量相等,則這兩種物質的質量一定相等C.3.0 mol OH-的質量為51 gD.鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量答案:C解析:相對分子質量的單位為1,A不正確;物質的量相同的兩種物質質量不一定相等,如1 mol H2質量為2 g,1 mol O2質量為32 g,B不正確

19、;根據m=n·M,可求出n(OH-)=3.0 mol×17 g/mol=51 g,C正確;鐵的摩爾質量的數值與其相對原子質量相同,D不正確?,5.a molH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數可以表示為( )A.a/4b mol-1B.b/a mol-1C.a/b mol-1D.b/4a mol-1答案:D,解析:每摩爾硫酸中含有4 mol氧原子?根據公式: 可推

20、出D正確?,6.若50滴水正好是a mL,則1滴水所含的分子數是( )A.a×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D,答案:B,解析:a mL水的質量就是a g,其中所含水的物質的量為(a/18)mol,則1滴水所含的水的物質的量為,其中的水分子個數為,7.1mol任何物質中都含有阿

21、伏加德羅常數個粒子,其中的“粒子”是指與該物質的化學式相對應的微觀粒子,判斷下列說法是否正確?若不正確分析原因?(1)1 mol Na+中含NA個鈉離子____________________ (2)1 mol H2O含有6.02×1023個水分子____________________ (3)1 mol氧中含有NA個氧原子_______________________________________________

22、________,正確,正確,不正確,因氧是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式?,(4)1 mol CO2中含有NA個氧原子__________________________________ (5)1 mol H2O中含 1mol H2和1 mol O原子__________________________________________________________________________,不正確,1

23、 molCO2中含2 mol氧原子,即2 NA個氧原子?,不正確,因1個H2O分子含有2個H原子和1個O氧子,則1 molH2O中含2 molH原子和1 molO原子?,8.將下列左右兩欄中相當的物理量用線連接起來A.4 g NaOH a.恰好完全反應B.2 mol Na2CO3b.含有6.02×1023個微粒C.1 mol H2SO4和 80 g NaOH c.質量為212 gD.1

24、mol的任何物質d.物質的量是2 molE.64 g Se.含0.1 mol Na+,答案:,能力提升1.某氣體物質的質量為6.4g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質量是( )A.64B.32C.96D.124答案:A,解析:由mol,Mg/mol,故相對分子質量為64?,2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質按照不同的比例加以混和?壓制,就可以制成鉛筆芯?如果

25、鉛筆芯質量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg?那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為( )A.2.5×1020個B.2.5×1019個C.5×1019個D.5×1022個答案:B,解析:用鉛筆寫一個字消耗碳的質量約為0.5×1 mg,碳的物質的量為碳原子個數為6.02×1023mol-1=2.5×1019?,3.有以下四

26、種物質:①22 g二氧化碳 ②10 g氫氣 ③1.204×1024個氮氣分子 ④4℃時18 mL水它們所含分子數最多的是________,所含原子數最多的是________,質量最大的是________,所含電子數最多的是________(填序號)解析:找出各種物質的物質的量,再確定其所含分子?原子?電子?質量等?,②,②,③,③,4.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質量為_______

27、________,R的相對原子質量為________?含R的質量為1.6 g的Na2R,其物質的量為________?,62 g·mol-1,16,0.1 mol,解析:由Na2R的化學式知1 mol Na2R含2 mol Na+,題中有Na+0.4 mol,則有0.2 mol g·mol-1,Mr(Na2R)=62求得Ar(R)=62-2×23=16?已知m(R)=1.6 g,由得n(R)=0.

28、1 mol,則n(Na2R)=0.1 mol?,5.(1)等質量的氧氣和臭氧(O3)物質的量之比為________,所含氧原子數之比為________?(2)NO和O2可發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為________?解析:(1)氧氣和臭氧都是由氧原子構成的分子,所以當二者質量相等時,原子的物質的量是相等的;(2)化學反應中原子進行了重新組合,但是原子的個數