高一下化學反應速率練習題

1、1化學反應速率練習題1、決定化學反應速率的主要因素是A反應物的濃度B反應溫度C使用催化劑D反應物的性質(zhì)2、56g鐵粉投入到足量的100mL2molL的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是Av(Fe)=0.5mol(L.min)Bv(H2SO4)=1mol(L.min)Cv(H2)=0.5mol(L.min)Dv(FeSO4)=0.5mol(L.min)3、在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)下

2、列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol(Lmin)1Bv(N2)=0.1mol(Lmin)1Cv(N2)=0.2mol(Lmin)1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)14、把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時x和鹽酸緩慢進行反應。其中反應速率最大的是A20ml3molL1的x溶液B20ml2molL1的x溶液C10ml4molL1的x溶液

3、D10mL2molL1的x溶液5、下列各組溶液，同時開始反應，出現(xiàn)渾濁最早的是A20℃時5mL0.05molL1Na2S2O3溶液與5mL0.1molL1硫酸混合B20℃時50mL0.1molL1Na2S2O3溶液與50mL0.1molL1硫酸混合C10℃時5mL0.05molL1Na2S2O3溶液與5mL0.1molL1硫酸混合D10℃時5mL0.1molL1Na2S2O3溶液與5mL0.1molL1硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl

4、的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關系的是A①②B③④C①②③④D①②③④⑤7、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是3CV(NO)=0.0010mol.L1.s1DV(H2O)=0.045mol.L1.s114、在一定條件下，反應N23H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為AV(H2)=0.03molL

5、minBV(N2)=0.02molLminCV(NH3)=0.17molLminDV(NH3)=0.01molLmin15、下列關于催化劑的說法，正確的是A催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑能改變化學反應速率D任何化學反應，都需要催化劑E：電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑16、在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:3AB=2C(A.

6、B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4molA的平均反應速率為0.12molLs則10s后容器中的B是A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是A20mL3molLX的溶液B20mL2molLX的溶液C10ml4molLX的溶液D10mL2molLX的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵